题目内容
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A． B．
C． D．
下列化合物，不能通过化合反应得到的是
A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．Fe(OH)3 D．FeCl2
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.7gNH3所含的电子数为0.8NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
C．1molSiO2中含有Si—O键的数目为2NA
D．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NA
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2 B．Ca（OH）2溶液和CO2 C．Zn和稀硫酸 D．木炭（C）和O2
下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
下列变化需要加入还原剂才能实现的
A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2
C．FeFe3＋ D．KClO3O2
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
已知：
（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号） 。
A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂 D、升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是
A．a－b B．a C．－b D．b－a
从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是
A．实验室在坩埚中灼烧干海带，使有机碘转化为无机碘（I－）并富集
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”
B．
D．
B． D．
Mn2＋ B．HCl
l的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
应速率为 。
