Question

0.015mol CO₂通入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中，气体全部被吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：溶液中n（NaOH）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，则n（NaOH）：n（CO₂）=0.02mol：0.015mol=4：3=1：0.75，介于2：1与1：1之间，故发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂无剩余，溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃．令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为amol、bmol，根据钠元素守恒、碳元素守恒列方程计算a、b的值．

解答： 解：溶液中n（NaOH）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，则n（NaOH）：n（CO₂）=0.02mol：0.015mol=4：3=1：0.75，介于2：1与1：1之间，故发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂无剩余，溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃．
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为amol、bmol，则：
根据钠元素守恒有：2a+b=0.02
根据碳元素守恒有：a+b=0.015
联立解得：a=0.005，b=0.01
则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.05mol：0.1mol=1：2
故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃；n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：2．

点评：本题考查化学方程式的计算，难度中等，判断发生的反应是解题的关键，也可以利用过程法结合过量计算进行解答．