题目内容
下列说法正确的是
A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
C
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
D．
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 浓度/mol·L－1 | 未测定 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH= 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g) 
2NO(g) △H＞0 1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 表述I | 表述II |
| A | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| C | 溶液中含有大量的NO3－ | 溶液中不能存在大量I－或S2－ |
| D | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛 蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 | 半透膜有破损 |
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
| A | |
| C |
（1）D的离子结构示意图为_____________。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。