题目内容

KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量

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练习册系列答案
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某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：

试回答下列问题：
（1）下列方法中，可制得氯气的是
①②③④⑤
①②③④⑤
．
①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合    ④KClO3和浓盐酸混合共热
⑤KMnO4和浓盐酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是
浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应
浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应
．
（3）①装置B的作用是
证明有水蒸气产生
证明有水蒸气产生
，现象是
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色
．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
．
③装置E 的作用应该是
吸收氯气
吸收氯气
．④写出装置F中发生反应的离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
E与F
E与F
之间（填装置字母序号），装置中应加入
碘化钾淀粉试液
碘化钾淀粉试液
．
精英家教网用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
 
．
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
 
；
②C中应装的试剂为
 
．C中发生反应的化学方程式为：
 
．
精英家教网测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按如图装配实验装置．②洗净试管然后充分干燥．
③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧．
④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为（15.95g．）⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉．⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止．⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温．⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹．⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL．⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是
 
．
（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？
 
．
（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为
 
L；混合物中MnO2的质量分数为
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质B、常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D、25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7，V（氨水）＜V（盐酸）

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