Question

I．计算（以下均为常温下）（1）pH＝2的H2SO4溶液中水电离出的c(H＋)＝__________

（2）pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝__________

（3） pH＝2的H2SO4溶液与pH＝5 H2SO4以体积比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________

（4） pH＝12的NaOH溶液与pH＝4的 H2SO4混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H2SO4)= _________

II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－1 1	3.0×10－8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。

Answer 1