题目内容

(1)现有Fe、Cu、Al、Na各0.1 mol，分别与足量的S粉充分反应后，其质量增加1.6 g的金属是_____，反应的化学方程式是_______。

(2)某种单质硫的化学式为S8，S8在足量氧气中完全燃烧生成SO2，如果S8的物质的量为n1，生成的SO2物质的量是n2,那么n1和n2的关系是______。

(1)Cu、Na    2Cu+SCu2S     2Na+SNa2S

(2)8n1=n2

解析：(1)1.6 g S的物质的量为0.05 mol,即金属与硫以2∶1的物质的量之比反应。

         (2)根据硫守恒：S8+8O28SO2。


练习册系列答案
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现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu - - -
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Fe3+、、Cu2+时，再加入稀硝酸发生反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）若固体和硝酸恰好完全反应，被还原的硝酸占总量的1/4，则b的取值范围为
8
3
≤b≤4(1-
x
3
)
8
3
≤b≤4(1-
x
3
)
．
现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为?a mol?，Cu物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+*2Fe2++Cu2+)?

(1)随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：

 

①

②

③

④

⑤

⑥

溶液中的金属离子

 

Fe2+

 

Fe2+ Cu2+

 

Cu2+ Fe3+

残留固体成分

Fe Cu

 

Cu

—

—

—

 (2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。?

(1)现有Fe、Cu、Al、Na各0.1 mol，分别与足量的S粉充分反应后，其质量增加1.6 g的金属是_____，反应的化学方程式是_______。

(2)某种单质硫的化学式为S8，S8在足量氧气中完全燃烧生成SO2，如果S8的物质的量为n1，生成的SO2物质的量是n2,那么n1和n2的关系是______。

现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)

（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。

（3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。

 

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