题目内容
【题目】Ⅰ.某学校化学兴趣小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物，并探究其性质。
回答下列问题：
(1)链接好实验装置后的第一步实验操作是__________________；仪器x的名称是_____________；装置B中的试剂是_____________________。
(2)查阅数据知：浓盐酸可与K2Cr2O7固体发生反应生成氯气(Cr2O72-变为Cr3+)，写出上述反应的化学方程式：_________________________________；该反应中还原剂是_________________。
Ⅱ.甲醇(CH3OH)是一种无色有刺激性气味的液体，在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(3)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是_________________。
(已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O)
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为
C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol 电子
(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：________________________。
【答案】检验装置的气密性 分液漏斗 饱和 NaCl溶液 
HCl CD 
【解析】
Ⅰ.(1)根据氯气制备实验分析；
(2)根据生成物信息提示可知K2Cr2O7作氧化剂，HCl作还原剂，据此写出化学方程式；
Ⅱ.(3)根据原电池的相关知识进行解答；
(4)甲醇燃料电池中，在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2，据此写出电极反应。
Ⅰ.(1)制备气体的实验，第一步检测装置气密性；x为分液漏斗；盐酸具有挥发性，检验氯气性质前，要用饱和 NaCl溶液除去，故答案为：检验装置的气密性；分液漏斗；饱和 NaCl溶液；
(2)根据生成物信息提示可知K2Cr2O7作氧化剂，HCl作还原剂，反应的化学方程式为，故答案为：；HCl；
Ⅱ.(3)A. 通甲醇的电极为负极，通空气的电极为正极，A 项错误；
B. 在碱性电解质溶液中负极的电极反应式为
，B项错误；
C. 在放电过程中，OH-参与电极反应，不断被消耗，导致电解质溶液碱性减弱，C项正确；
D. 电池放电时每消耗6.4 g CH3OH，即 0.2 mol CH3OH，转移电子数为
，D项正确；
故答案为：CD；
(4)甲醇燃料电池中，在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2，电极反应式为
，故答案为：。
【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1） 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g） ＝N2（g）＋3H2（g） ΔH，若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol1），则上述反应的ΔH＝________kJ·mol1。
（2） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol·min1）。
催化剂 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________（填写催化剂的化学式）。
（3） 电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用PtC3N4作阴极催化剂电解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意图：
PtC3N4电极反应产生NH3的电极反应式________。
（4）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图
①试写出NO2和CO反应的热化学方程式：______
②在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2 =NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3=______kJmol-1
【题目】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。
