题目内容
关于图所示装置实验的说法中正确的是（ ）| A、可看到锥形瓶有气体产生，试管无现象 | B、可看到试管有白色沉淀产生，锥形瓶无现象 | C、该实验可以证明Na2CO3和C6H5ONa都易溶于水，C6H5OH不溶于水 | D、该实验可证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
分析：盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成苯酚，常温下苯酚的溶解性较小，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．
解答：解：A．碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以锥形瓶内有气体产生，常温下，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成难溶性的苯酚，所以试管内溶液变浑浊，故A错误；
B．苯酚在水中为油状小液滴，不是白色沉淀，苯酚在水中溶解度减小，所以试管中会变浑浊，碳酸钠与盐酸产生气泡，故B错误；
C．碳酸钠中滴入盐酸，会发现碳酸钠完全溶解，证明碳酸钠易溶于水中；苯酚钠溶液为澄清溶液，说明苯酚钠易溶于水，苯酚钠中通入二氧化碳后，溶液变浑浊，反应生成了不溶于水的苯酚，故C正确；
D．由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有氯化氢，所以无法证明碳酸酸性大于苯酚，故D错误；
故选C．
B．苯酚在水中为油状小液滴，不是白色沉淀，苯酚在水中溶解度减小，所以试管中会变浑浊，碳酸钠与盐酸产生气泡，故B错误；
C．碳酸钠中滴入盐酸，会发现碳酸钠完全溶解，证明碳酸钠易溶于水中；苯酚钠溶液为澄清溶液，说明苯酚钠易溶于水，苯酚钠中通入二氧化碳后，溶液变浑浊，反应生成了不溶于水的苯酚，故C正确；
D．由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有氯化氢，所以无法证明碳酸酸性大于苯酚，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了比较酸性强弱的方法，题目难度中等，注意掌握比较酸性强弱的方法，明确二氧化碳与苯酚钠反应生成产物为苯酚和碳酸氢钠，反应中没有碳酸钠产生．
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