题目内容
17．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）| A． |  读数 | B． |  稀释 | C． |  称量 | D． |  溶解 |
分析 A．量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
B．量筒不能用来稀释溶液；
C．氢氧化钠具有腐蚀性；
D．为加速溶解，应用玻璃棒搅拌．
解答 解：A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，故B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，故C错误；
D．进行溶解操作时，为加速溶解，应用玻璃棒搅拌，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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7．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-Q kJ•mol-1]：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol X、3mol Y | 2mol Z | 4mol Z |
| Z的浓度 （mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A． | 2c1＞c3 | B． | a+b=Q | C． | 2p2＜p3 | D． | α1+α3＞1 |
5．铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂．铁酸钠之所以能净水，是因为该 物质既能消毒杀菌、其反应后的产物又能吸附杂质．制取铁酸钠（M）的化学方程式为：2FeNO3+16NaOH+3CI2═2M+6NaNO3+6NaCI+8H2O．则M的化学式是（ ）
| A． | NaFeO4 | B． | Na2FeO4 | C． | NaFe2O4 | D． | Na2Fe3O8 |
2．“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是（ ）
| A． | 纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 | |
| B． | 白色污染与塑料垃圾有关 | |
| C． | 臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关 | |
| D． | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
9．甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 聚合反应 | D． | 置换反应 |
6．
我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸 | |
| B． | 该反应属于取代反应 | |
| C． | 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键 | |
| D． | 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100% |