题目内容

13．下列混合物分离（或除杂）、鉴别的方法不正确的是（　　）
A．用加热法除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3
B．Fe（OH）3 中含有少量 Al（OH）3 可用 NaOH 溶液除去
C．Fe2+中含有少量 Fe3+，加入 Fe 单质
D．滴加 BaCl2溶液，形成白色沉淀，可以检验溶液中含有 SO 42-

分析 A．NaHCO3不稳定，加热易分解；
B．氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应；
C．铁与Fe3+反应生成Fe2+；
D．不能排出生成AgCl沉淀．

解答 解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故A正确；
B．氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，而氢氧化铁不反应，可用于除杂，故B正确；
C．铁与Fe3+反应生成Fe2+，可用于除杂，故C正确；
D．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如直接加入氯化钡溶液，不能排出生成AgCl沉淀，故D错误．
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯以及离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列实验操作中有错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出
B．用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在pH试纸上，读数为3.2
C．蒸馏操作时，温度计应该插入到液体内部以测量温度
D．蒸发操作时，不能加热至水分完全蒸干
4．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．b和c曲线表示的是同一个离子反应
B．N点时生成的CO2为0.05mol
C．M点时Al（OH）3的质量等于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
1．下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（　　）
A．质谱仪B．元素分析仪C．核磁共振仪D．红外光谱仪
8．2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注．请回答：
a．现有①氟氯烃、②二氧化碳、③二氧化硫、④废弃塑料制品、⑤氮气．能形成酸雨的是③（填序号，下同）；能破坏臭氧层的是①；导致温室效应的主要气体是②．
b．“白色污染”的主要危害是①②③④（填序号）．
①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．
18．（1）已知如下热化学方程式：
①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1　　
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2　　
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3　　
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
（2）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在密闭容器中投入足量的MnCO3，一定条件下发生反应：
MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．
在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2aMPa．

①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是AB（填代号）．
A．平衡常数K　　　　　B．c（CO2）C．n（CO2）　　　D．m（MnCO3）
（4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K的数值为0.5mol．L-1．
（5）试写出难溶物MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O．
4．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（　　）
A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl＞S
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．戊烷的分子式 C5H8B．质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
C．乙烯的结构简式 C2H4D．Cl-的结构示意图
2．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：
①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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