能使H2O+H2OH3O++OH-电离平衡向正反应方向移动.且所得溶液呈酸性的是 A．在水中加入NaHCO3 B．在水中加入CuCl2 C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到99℃(其中c(H+)＝10-6 mol/L) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能使H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．	在水中加入NaHCO₃
B．	在水中加入CuCl₂
C．	在水中加入稀硫酸
D．	将水加热到99℃(其中c(H⁺)＝10^－6 mol/L)

答案：B

练习册系列答案

相关题目

某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果

否

（填“是”“否”“不能确定”）．
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先

检查是否漏水

，用少量蒸馏水洗涤后，再

用所要盛放的盐酸润洗2～3次

，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的

“0“刻度或“0“刻度以下

．
②向锥形瓶中滴加0.10mol?L^-1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图．
写出氨水与盐酸反应的离子方程式

H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O

；该氨水样品的物质的量浓度为

1.00mol?L^-1

．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

偏高

．（填偏高、偏低、无影响）

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是

纯碱

．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

H⁺+OH^-=H₂O

；

2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O

．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是

（填序号）
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①

NaOH、Na₂CO₃

；②Na₂CO₃；③

Na₂CO₃、NaHCO₃

；④NaHCO₃．
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为

11.7

g．

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

纯碱

．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

；

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是

．
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①

NaOH、Na₂CO₃

；②Na₂CO₃；③

Na₂CO₃、NaHCO₃

；④NaHCO₃
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是

11.7g

g．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式

H₂O₂

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有

还原

性．
（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是

．
A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按如图所示安装装置，在电路中连接密闭开关K后，测得各支路电流强度I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)．若撤去B，测得I_AI_C．若撤去C，并将A、B两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A的大小关系为I_ABI_A，已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/LNaCl溶液、0.1 mol/L硫酸、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃时A溶液的pH＜7．

回答下列问题：

(1)通过实验，请你推断A、B、C三种溶液溶质的化学式分别为：A：________，B：________，C：________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞呈红色，则C是________．

(3)已知：H₂OH⁺＋OH^－，根据上述实验，请你判断，若将A、B、C分别等体积进行两两混合，能使H₂O的电离程度最大的组合为________(填“AB”、“BC”或“AC”)．试用离子方程式解释其原因________．

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