题目内容

下列说法中，不正确的是

A. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B. 非极性键也可能存在于离子化合物中

C. 分子间作用力比化学键要弱得多

D. 共价化合物在液态时不能导电

练习册系列答案
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t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

A．60% B．40% C．50% D．无法确定

由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有(不考虑立体异构）

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 9种

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

下列关于元素周期律叙述正确的是

A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C. 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现

D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为______。

②该化合物的化学式为__________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

（4）Y 与Z 可形成YZ42－，则： YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。

写出一种与YZ42－互为等电子体（价电子数相同）的分子的化学式：______________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。

根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　)

元素

Na

Mg

Al

H

C

O

Cl

电负性

0.9

1.2

1.5

2.1

2.5

3.5

3.0

①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部

某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下

（1）第一步必须进行的操作名称是：_________

（2）化学组成分析

①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入________和___________。

②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧， 然后将燃烧产物依次通入_______和_______。

③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。

④测定苯甲酸的相对分子质量。

（3）波谱分析法鉴定分子结构

①通过_________________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。

②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为___________________。

有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )

A. ①④⑤⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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