题目内容
将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1
溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M B.M2+ C.M3+ D. MO2+
选B。0.195 g锌粉完全反应失去电子的物质的量为0.195 g÷
65 g· mol-1×2=0.006 mol。根据电子得失守恒,设M的化合价变为x,则
(5-x)×0.02 L×0.1 mol·L-1=0.006 mol,可得x=+2。
练习册系列答案
相关题目
题目内容
将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M B.M2+ C.M3+ D. MO2+
选B。0.195 g锌粉完全反应失去电子的物质的量为0.195 g÷
65 g· mol-1×2=0.006 mol。根据电子得失守恒,设M的化合价变为x,则
(5-x)×0.02 L×0.1 mol·L-1=0.006 mol,可得x=+2。
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030