题目内容

在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)

练习册系列答案
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下列物质不能和NaOH发生反应的是 （ ）

A．阿司匹林 B．醋酸 C．小苏打 D．苏打

（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是 ?

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为 。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 。

有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是

A．前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(L•min) B．A的转化率为50%

C．C的平衡浓度c(C)=4 mol/L D．B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸溶液

C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 KCl溶液

0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6 kJ的热量，又知：H2O (l) == H2O（g）△H = +44 kJ·mol-1，则B2H6的燃烧热为

A．2165 kJ·mol-1 B．2033 kJ·mol-1 C．406.6 kJ·mol-1 D．2077 kJ·mol-1

反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=30 mol / ?L·min?

C．υ(B)=0.9 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（ ）

A．碘 B．氟 C．铁 D．锌

如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们

A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取

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