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室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解


C　[解析] Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；a～b段，Al3＋与OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。


练习册系列答案
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 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。

(1)在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型为_______________，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为______________；

(2)X 的常见氢化物的空间构型是_____________，它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；

(3)R、W两元素电负性较强的是(写元素符号)  _______；写出证明这一结论的一个

实验事实（用化学方程式表示）                                                   ；  

(4)W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式                                   。

图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化学键类型为                  ；R的化学式是                                 。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为                               。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：

                                                。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                        

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．

（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         ．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到             g．

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

  A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

  B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

  C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

  D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

下列判断错误的是(　　)

A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4         B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4     D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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