题目内容
环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。
已知：
ΔH＝241.8kJ·mol－1，
ΔH＝－110.5kJmol－1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。
（2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH＞0。
①将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10－4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K＝________（填近似计算结果）。
②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________；
电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32－。该反应的离子方程式为________。
练习册系列答案
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表示，已知2通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能如下：
化学键 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
键能/(kJ·mol－1) | 436 | 243 | 431 |
请计算H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)的反应热
A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1
