Question

如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×10²²个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1

B．电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H⁺)逐渐减小

D．乙池中的氧化产物为SO₄^2-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A.n(e-)=1.204×10²²÷6.02×10²³=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO₃的物质的量为0.01mol。产生的H⁺的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H⁺主要是由NaHSO₃反应产生。所以pH=1正确。B．在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。正确。C．电池工作时，甲烧杯中MnO₄^-不断得到电子，变为Mn²⁺,消耗H⁺，溶液中的c(H⁺)不断减小，所以由水电离出的c(H⁺)逐渐增大。错误。D．在乙池中HSO₃^－不断被氧化，变为SO₄^2-。因此该烧杯的氧化产物为SO₄^2-。

考点：考查原电池的反应原理的知识。