今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )①②③④pH11 1133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. ①.②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C. 溶液中水的电离程度③>④D. VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C. 溶液中水的电离程度③>④

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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某溶液中存在较多的H＋、SO和Cl―，其中还可能大量存在的离子是

A. OH― B. Ba2＋ C. NH4＋ D. Ag＋

在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反应体系2min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是

A. 反应方程式中n=1

B. 12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min)

C. 在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ

D. 第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z

在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原剂是

A. SiO2 B. C C. Si D. CO

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）

A. CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOH

B. H和D

C. 甲烷和正丁烷

D. 红磷和白磷

某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（　　）

A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A. 由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L

B. 原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

C. n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10

D. 原溶液一定存在Cl－

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