题目内容
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2（g） + H2（g） 
CO（g） + H2O（g）
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2．6 | 1．7 | 1．0 | 0．9 | 0．6 |
（1） K的表达式为： ； （2） 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v（H2）正 = v（H2O）逆 D．c（CO2） = c（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 （mol/L） | H2 （mol/L） | CO （mol/L） | H2 O （ mol/L） |
| 0 | 0．200 | 0．300 | 0 | 0 |
| 2 | 0．138 | 0．238 | 0．062 | 0．062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
计算：3min―4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 （g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
（1）
；
（2）放热；
（3）B、C；
（4）设3min―4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0．200-c3和0．300- c3
根据： K= c3?c3/（0．200-c3）?（0．300-c3）= 1
c3=0．120mol/L;
CO2（g）的转化率 ： 0．120/0．2×100% = 60%
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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。
(2)据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式： 。
(3)在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①求该反应的平衡常数K= (数字代入式子即可)，上述平衡体系中O2的体积分数为__________。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= 。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容