Question

【题目】依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是( )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．还原性H2T＞H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：根据表中短周期元素原子半径及主要化合价可知，L为元素，M为Al元素，Q为Be元素，R为S元素，T为O元素。A．元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，还原性H2O＜H2S，故A错误；B．金属性越强，金属单质与稀盐酸反应的速率越快，单质与稀盐酸反应的速率L＞Q，故B错误；C．根据对角线规则，BeO具有两性，能与NaOH溶液反应，故C正确；D．Mg2＋的核外电子数为10，S2－的核外电子数为18，故D错误；故选C。