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相同质量的NaOH溶于水，用盐酸与之反应，消耗盐酸的量由多到少的顺序是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：C
练习册系列答案
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I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为
36：69：92
36：69：92
．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-

NaOH
NaOH═Na++OH-
NaOH═Na++OH-

并据此回答：
0.5molH2SO4的质量是
49g
49g
，电离产生的H+为
6.02×1023
6.02×1023
个，能和
40
40
g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
1
3
1
3
molH3PO4或
36.5
36.5
HCl中所含氢元素的质量相同．
A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
否
否
（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，混合物中B的物质的量为
n
33.6
n
33.6
mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
m
11.2
m
11.2
mol，混合物中A的质量为
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
30%
30%
．
精英家教网现有铵盐样品A，是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．为确定A中 各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体 全部逸出（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸 收．浓硫酸增重的质量与加人NaOH溶液的体积的关系如图．分析该图象并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式
 

（2）c点对应的数值是
 
；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为
 
．

相同质量的NaOH溶于水，用盐酸与之反应，消耗盐酸的量由多到少的顺序是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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