题目内容

在a L　Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b mol　BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol　NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol·L^－1)为
[　　]
A．
B．
C．
D．

答案：C

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无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃ $数学公式$ Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na⁺向（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为__L（不考虑气体的损失）．