题目内容
【题目】含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液，在化学上可用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)现将0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是________________________。
②若HA为CH3COOH，则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_______________________。
(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是__________。
A．加入少量强碱，发生反应：HPO
＋OH－===PO
＋H2O
B．加入少量强酸，发生反应：HPO＋H＋===H2PO
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
D. 
c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> 
c(Na＋)
(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式：_____________________________________。
【答案】(1)①HCN的酸性很弱，NaCN的水解能力大于HCN的电离能力 > 溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，溶液显碱性，c(H＋)<c(OH－)，则 c(Na＋)>c(CN－) ②c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(2)B (3)加少量NaOH时，HCO
＋OH－===H2O＋CO
；加少量盐酸时，CO＋H＋===HCO
【解析】(1)①0.04 mol·L－1HCN溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液，溶液显碱性，说明NaCN的水解能力大于HCN的电离能力。②0.04 mol·L－1CH3COOH溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，说明CH3COONa的水解能力小于CH3COOH的电离能力。(2)加入少量强酸，发生反应：PO
＋H＋===HPO
，B错；C项是电荷守恒式，正确；D项结合极限思维分析可知正确。(3)因为加入的盐酸是少量的，Na2CO3转化为NaHCO3。
名校课堂系列答案【题目】某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜
A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥
【题目】某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。有关数据如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 颜色状态 | 密度g/cm3 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 与水、有机溶剂互溶 | 无色液体 | 0.79 |
乙醚 | -116.2 | 34.5 | 不溶于水，易溶于有机溶剂 | 无色液体 | 0.7135 |
（1）制备乙烯
① 从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为________（填仪器接口的字母编号）。
② D装置中发生反应的离子方程式_____________实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为______________。
③ E装置的主要作用是__________________。
（2）测定乙烯
反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4。
已知：C2H4 
CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（_____）
A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液
B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
⑤ 油定终点的现象为_______________。
⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为___________。