题目内容
3．己烷与苯常作为有机合成的原料、溶剂、聚合反应的介质．（1）（CH3）3CCH2CH3为己烷的一种同分异构体，按系统命名法命名其名称为2，2-二甲基丁烷；
（2）下图是苯工业合成龙葵醛的线路．
①检验龙葵醛中含氧官能团的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；
②A的结构简式可能为
； ③C→D反应的化学方程式
； ④反应①-⑥属于取代反应的有D．
A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤
分析 （1）按烷烃的系统命名法，（CH3）CCH2CH3的主链有四个碳，在二号位上有两个甲基，据此命名；
（2）由异丙苯的结构可知，苯与丙烯发生加成反应生成异丙苯，异丙苯在光照条件下
与溴发生一溴取代生成A为，A发生消去反应生成B，则B为
，B与HBr发生加成反应生成C，C发生水解（取代）反应生成D，D氧化生成
，应是D中的羟基被氧化为醛基，逆推可得D为
，则C为
，据此解答．
解答 解：（1）按烷烃的系统命名法，（CH3）CCH2CH3的名称为2，2-二甲基丁烷，
故答案为：2，2-二甲基丁烷；
（2）由异丙苯的结构可知，苯与丙烯发生加成反应生成异丙苯，异丙苯在光照条件下与溴发生一溴取代生成A为，A发生消去反应生成B，则B为，B与HBr发生加成反应生成C，C发生水解（取代）反应生成D，D氧化生成，应是D中的羟基被氧化为醛基，逆推可得D为，则C为，
①龙葵醛中含氧官能团为醛基，检验醛基的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，
故答案为：新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；
②根据上面的分析可知，A的结构简式可能为，
故答案为：；
③C→D的反应是卤代烃发生水解反应生成醇，也属于取代反应，化学反应方程式为，
故答案为：；
④反应①-⑥属于取代反应的有②⑤，故选D．
点评 本题考查有机物的推断，注意充分利用有机物的结构与反应条件进行推断，侧重考查学生分析推理能力，是对有机化学基础知识的综合考查，难度中等．
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13．以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯（
）所经历的反应的正确顺序是（ ）
①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚．
）所经历的反应的正确顺序是（ ）①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚．
| A． | ①⑤②③④ | B． | ①②③⑤④ | C． | ②③⑤①④ | D． | ②③⑤①⑥ |
11．A、B、C三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳消耗这三种羧酸的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种羧酸分子中羧基数目之比是（ ）
| A． | 3：2：1 | B． | 2：6：3 | C． | 3：6：2 | D． | 2：1：3 |
18．完成下列各小题
（1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
（2）用“＞”或“＜”填空
（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是O，PCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3中心原子的价层电子对数为4
（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．
（1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
（2）用“＞”或“＜”填空
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| P＞S | O2-＞Na+ | CaO＜MgO | HClO4＞H2SO4 |
（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
V2=50ml)。下列叙述正确的是( )
等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。
13．利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是吸收混合气体中的HI；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式Zn+I2═ZnI2
-；
（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末 （纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
?乙组得到的黑色粉末是Fe；?步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为2：1．
完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是吸收混合气体中的HI；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式Zn+I2═ZnI2
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（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末 （纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无明显变化 |
| 3 | 向步骤2溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为2：1．