题目内容
【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）NH3的电子式______。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。
【答案】
NH4++H2ONH3H2O+H+ 降低 加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的NH4+的浓度增大 K=c（N2O）×c2（H2O） 4 0.3NA
【解析】
（1）按氮原子和氢原子共用电子对的情况写NH3的电子式；
（2）氯化铵水溶液因水解显酸性，据此写离子方程式；0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，按同离子效应对电离平衡的影响判断溶液的pH变化；若加入少量的明矾固体后，按明矾中离子对氨水电离平衡的影响判断NH4+浓度的变化及原因；
（3）按硝酸铵加热分解可得到N2O(g)和H2O(g)，写250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解的化学方程式，据此写该温度下反应的平衡常数表达式；按硝酸铵分解方程式中硝酸铵与电子的物质的量的关系，计算转移的电子数；
（4）按3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，实际消耗的氢气的物质的量与放出热量的关系，可计算放出9.2kJ 热量时参加反应的氢气分子数目。
（1）氨气是共价化合物，N原子和H原子之间以共价键相结合，故其电子式为
；
故答案为：；
（2）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2ONH3H2O+H+，0.1molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，铵离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，若加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的NH4+的浓度增大；
故答案为：NH4++H2ONH3H2O+H+； 降低； 加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的NH4+的浓度增大；
（3）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3
N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c(N2O)×c2(H2O)；NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol；
故答案为：K= c(N2O)×c2(H2O)；4；
（4）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，可知放出92kJ热量时，消耗氢气为3mol，故当反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气为0.3mol，分子数为0.3NA；
故答案为：0.3NA。
【题目】煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对环境影响极大。
(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
i：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
ii：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋b kJ/mol
iii：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
ΔH3＝________。
(2)在密闭容器中进行反应i，改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、体积相同(T1 ℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反应Ⅰ恒 温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应Ⅱ绝 热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡后，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”下同)；平衡时CO2的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2 ℃，再次平衡时H2的物质的量为2.5 mol，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。
③若30 min时只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。在一定温度下，于2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。
①0～5 min内，该反应的平均反应速率v(NO)＝________；平衡时N2的产率为________。
②若13 min时，向该容器中再充入0.06 mol CO2，15 min时再次达到平衡，此时容器内
/
的比值应在图中A点的________(填“上方”或“下方”)。