题目内容
下列有关苯与乙烯的比较中正确的是
A．分子中所有原子都在同一平面上
B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．都能与溴水反应使溴水褪色
D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多
向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是
A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段，若容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）B（g）＋2C（g）ΔH＝－50a kJ·mol－1
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
B．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
全部属于纯净物的是
A．福尔马林、白酒、食醋
B．汽油、油脂、酚醛树脂
C．石炭酸、盐酸、冰醋酸
D．甘油、乙醇钠、氯仿
A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应。已知C中所含碳原子数是A中的2倍。
（1）A的分子式为________，官能团 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
反应①：___________________________；
反应②：___________________________；
反应④：___________________________。
（3）比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点。
相同点：___________________________________；
不同点：___________________________________。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22．4LCl2中含有NA个Cl2分子
B．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C．1 molH2与l molCl2反应生成NA个HCl分子
D．1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．单质硅常用作半导体材料
B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得
已知：①2SO2 (g）＋O2 (g）2SO3(g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
②2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g）＋SO2(g） = SO3(g）＋NO(g）的ΔH＝__________kJ·mol－1。
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1） Q的离子结构示意图为________________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为____________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
l C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。乙图
为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是
B（g）＋2C（g）ΔH＝－50a kJ·mol－1
2SO3(g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
H＝－113.0 kJ·mol－1