题目内容

（10分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

 

【答案】

 

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，请写出BC2分子的电子式
．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
②
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
．
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，请写出BC2分子的电子式
．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；正极
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．检验Y电极反应产物的方法是
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为
13
13
（假设电解液的体积保持不变，常温下）
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
（1）这四种元素的符号分别是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
，用电子式表示W2Z形成过程
．
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
CO2
CO2
，写出甲与W2Z2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．
四种短周期元素在周斯表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
X Y  
  Z W
A、元素Z位于周期表中第二周期，ⅤA族
B、W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的
C、这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强
D、四种元素中原子半径最大的为W
精英家教网四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，同周期中Z的原子半径最小．下列说法正确的是（　　）
A、M元素一定为金属元素B、X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C、Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D、Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1：1的共价化合物

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