题目内容
重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
。
（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？
。
（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：
。
（5）煅烧的主要目的是 。
（6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。
（1）重晶石和铝都使用粉末（1分）（“重晶石”和“铝”两项都有得1分，否则0分）；
加热（1分）
（2）Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2（SO4）3+3H2O（1分）；MnO+H2SO4==MnSO4+H2O（1分）
（3）把Fe3+还原为Fe2+，达到漂白的作用。（2分）
（或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe3+还原为Fe2+，从而达到漂白的作用。）
（4）水洗不可能将Fe3+全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（2分）
（5）除去炭质（1分）
（6）硬度（1分）
加热（1分）
（2）Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2（SO4）3+3H2O（1分）；MnO+H2SO4==MnSO4+H2O（1分）
（3）把Fe3+还原为Fe2+，达到漂白的作用。（2分）
（或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe3+还原为Fe2+，从而达到漂白的作用。）
（4）水洗不可能将Fe3+全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（2分）
（5）除去炭质（1分）
（6）硬度（1分）
（1）这里所谓的漂白过程实际上是硫酸与铝、重晶石矿反应，而后二者为固体，为增大反应的接触面积我们常将他们粉碎。
（2）硫酸钡本来就是白色的，这里“漂白”实质就是硫酸与氧化铁和氧化锰反应生成易溶于水的物质而洗去，故反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2（SO4）3+3H2O和MnO+H2SO4==MnSO4+H2O。
（3）从混合物的组成可看出，在常温下铝只能与铁离子反应生成亚铁离子，故它起的作用是把深色Fe3+还原为浅色的Fe2+，达到漂白的作用。
（4）如果二次水洗可将铁离子洗尽，那么铝粉的作用就不大，或者说是没作用了，现在一定要用铝粉“漂白”，说明铁离子在水洗时是无法全部洗尽的，用铝粉的作用只能是将深色的铁离子还原成浅色的亚铁离子，这样即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。
（5）前面只是除去了或是漂白了氧化铁和氧化锰，还有炭存在，所以可利用炭易燃烧将其煅烧生成二氧化碳而除掉。
（6）研磨的原理是用硬度大物质磨细硬度小的物质，这里使用加有刚玉球的振动磨，说明刚玉有很高的硬度。
（2）硫酸钡本来就是白色的，这里“漂白”实质就是硫酸与氧化铁和氧化锰反应生成易溶于水的物质而洗去，故反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2（SO4）3+3H2O和MnO+H2SO4==MnSO4+H2O。
（3）从混合物的组成可看出，在常温下铝只能与铁离子反应生成亚铁离子，故它起的作用是把深色Fe3+还原为浅色的Fe2+，达到漂白的作用。
（4）如果二次水洗可将铁离子洗尽，那么铝粉的作用就不大，或者说是没作用了，现在一定要用铝粉“漂白”，说明铁离子在水洗时是无法全部洗尽的，用铝粉的作用只能是将深色的铁离子还原成浅色的亚铁离子，这样即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。
（5）前面只是除去了或是漂白了氧化铁和氧化锰，还有炭存在，所以可利用炭易燃烧将其煅烧生成二氧化碳而除掉。
（6）研磨的原理是用硬度大物质磨细硬度小的物质，这里使用加有刚玉球的振动磨，说明刚玉有很高的硬度。
练习册系列答案
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