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 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　)

A．a为电池的正极 

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化 

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移



练习册系列答案
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【化学——选修5 有机化学基础】(15分)

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)

(1)A、C的结构简式分别是

　　　　　___________________________、        　　　　___________________　　　,

D中含有的含氧官能团名称是　             　　　。 

(2)C→D的反应类型是　　          　　。 

(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是

 

_______________________________      ____________________________________________。 

(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构

简式:

                    ___                  ________________________        　。 

①能发生银镜反应  　②一定条件下可发生水解反应　③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的

化学方程式:

                                                                            　

有下列各组物质：

A．O2和O3                        B．C和C      

C．CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－－CH3

D．Br－Br和H－Br       E．甲烷和庚烷   F．CH3－CH3和C(CH3)4

G．CH3COOH与HCOOCH3            H．金刚石与石墨

回答下列问题：

(1)________组互为同位素；          (2)________组属于同系物；

(3)________组互为同分异构体；      (4)________组是同一物质．

某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：

取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________(填写“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________________________。

(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如下图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)________极附近颜色逐渐变深，其原因是____________________。

(4)先取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会发生一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________

______________________________________________________________；

②随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是_________________________

______________________________________________________________。

Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为____________________。

(2)电池正极发生的电极反应为

________________________________________________________________________。

某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是                   (　　)。

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

已知

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)     ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)           ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为(   )

A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ） 

A． Na+           B．SO42－          C． Ba2+            D．NH4+

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