Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．在醋酸溶液中存在的阳离子是H＋、阴离子是OH－和CH3COO－。根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）。正确。B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H＋）减小。由于在溶液中存在Kw= c（H＋）·c（OH－）．所以c（OH－）增大。错误。C． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大。根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。正确。D．由于CH3COOH是弱酸，部分电离，而NaOH是强碱，完全电离。在常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液电离产生的c（H＋）＝c（OH－）=10—2mol/L．等体积混合后，电离的H+恰好完全被中和，这时破坏了醋酸的电离平衡，醋酸会继续电离产生H＋和CH3COO－直至达到新的平衡，由于此时溶液的c（H＋）>c（OH－），所以pH＜7。正确。

考点：考查影响弱电解质溶液的电离平衡的因素及溶液中的离子浓度的大小关系的知识。