题目内容
从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ）
| A、向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应 |
| B、向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应 |
| C、向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原 |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应 |
考点：二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：A．NaOH的碱性强，先反应；
B．亚硫酸的酸性大于碳酸，则亚硫酸先发生中和反应；
C．氧化性铁离子强，优先被还原；
D．氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应．
B．亚硫酸的酸性大于碳酸，则亚硫酸先发生中和反应；
C．氧化性铁离子强，优先被还原；
D．氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应．
解答：
解：A．向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH的碱性强，优先发生反应，故A正确；
B．向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，亚硫酸的酸性大于碳酸，则SO2先发生反应，故B错误；
C．向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，氧化性铁离子强，则Fe3+先被还原，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应，故D错误；
故选A．
B．向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，亚硫酸的酸性大于碳酸，则SO2先发生反应，故B错误；
C．向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，氧化性铁离子强，则Fe3+先被还原，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质之间的反应，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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以下物质检验的方法、现象和结论，其中错误的是（ ）
| A、某盐溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色，则原溶液中含有Fe2+ |
| B、某盐加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐是铵盐 |
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化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A、水是人类不可缺少的营养物质 |
| B、工业废水“再生”处理后可用于城市道路的保洁 |
| C、地沟油的主要成分是高级脂肪酸酯 |
| D、天宫一号中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 |
按微粒的半径从大到小的顺序排列的是（ ）
| A、Mg、Al、Na |
| B、Li、Na、K |
| C、Cl、S、P |
| D、N、O、F |
化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（ ）
| A、常温下，化合物A、B、C、D均为气体 |
| B、如图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 |
| C、如图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应 |
| D、上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质 |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH-+H2S=S2-+2H2O |
| D、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
下列判断错误的是（ ）
| A、沸点：NH3＞AsH3＞PH3 |
| B、熔点：SiO2＞CO2＞CS2 |
| C、酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |