题目内容

已知14gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、3.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（　　）
分析：先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=
m
n
计算摩尔质量进行计算．
解答：解：14gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，3.8gD物质和0.3molE物质，
由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，
则E的质量为14g+10.5g-7.2g-3.8g=13.5g，
E的物质的量为0.3mol，
则E的摩尔质量为
13.5g
0.3mol
=45g/mol，
故选D．
点评：本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．
练习册系列答案
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
；
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（用“c（Bn+）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为
2.88
2.88
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
C
C
；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是
ABC
ABC
；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
C
C
；
A．0.02mol?L-1CH3COOH与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L-1CH3COOH与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3COONa）
＜
＜
pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）
A、B、C、D为常见气态单质．已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
、
NH3+H2O?NH3?H2O
NH3+H2O?NH3?H2O
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
．
（2008?平顶山模拟）t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8mol．请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化2
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡时混合气体中SO3的物质的量分数为
14.3%
14.3%
．
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂              D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）上述反应达平衡后，若继续向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化学平衡将
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”或“不”），混合气体的平均相对分子质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为
80%
80%
．
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质 AgCl AgI Ag2S
颜色 白 黄 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列叙述不正确的是（　　）

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