Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

⑴①元素的名称：_______，⑧元素的符号：_______；

⑵在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是____，最活泼的非金属元素是____（填元素符号，下同），____是最不活泼的元素；

⑶这些元素的最高价氧化物对应水化物中，______（填化学式，下同）酸性最强，________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是____（填元素符号）；

⑷在⑤到的元素中，_______（填元素符号）原子半径最小；

⑸⑤和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__________。

Answer 1

【答案】碳 Si F Ar HClO4 NaOH Al Cl Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、为Cl、为Ar。

(1)根据分析可知①为碳，⑧分Si，故答案为：碳；Si；

(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，最活泼的金属为Na，离子结构示意图是：；最活泼的非金属元素是F元素；Ar是最不活泼的元素，故答案为：；F；Ar；

(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中，HClO4的酸性最强；NaOH的碱性最强；氢氧化铝是能形两性氢氧化物，故答案为：HClO4；NaOH；Al；

(4)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl原子半径最小，故答案为：Cl；

(5)⑤和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。