题目内容

金属自然界中存在的形态：除了
 
等极少数金属以外，绝大多数金属以
 
的形式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显
 
化合价．
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：金属活动性顺序表中从左到右活泼性减弱，化学性质比较稳定；化学性质较活泼的金属，在地壳中常以化合物的形式存在；化学性质较稳定的金属，常以单质的形式存在．
解答：解：化学性质较活泼的金属，在地壳中常以化合物的形式存在；化学性质较稳定的金属，常以单质的形式存在，如金，银，绝大多数金属易失电子，
故答案为：金，银；化合态；正．
点评：学习金属资源的利用和保护时，要理解金属的化学性质与存在形式和冶炼难易及冶炼方法的关系．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（　　）
A、铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B、金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C、钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D、铜是导电性、导热性最好的黑色金属
a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此判断a、b、c、d、e依次为（　　）
A、Fe、Cu、Al、Na、Mg
B、Mg、Cu、Al、Na、Fe
C、Al、Cu、Mg、Na、Fe
D、Mg、Na、Al、Cu、Fe
重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3 
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
试回答下列问题：
（1）步骤②中采用水浸取，步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为
 

（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
 

（3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：
 

依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的现象是
 

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
 
．（设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）
钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛．
（1）以下不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质是
 

A．导电性  B．导热性  C．延展性  D．高密度  E．银白色（金属光泽）
（2）钠、铝、铁的活泼性不同，它们的金属性由强到弱的顺序为
 
，以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是
 
．
a．将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
b．将两种金属连接后放入稀硫酸中
c．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
d．向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出
（3）钠的性质太活泼，所以金属钠在自然界中的存在形态是
 
；铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是
 
．
（4）钠、铝、铁的氢氧化物与盐类在生活中有重要的作用．
①明矾中因含有Al3+可作为净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：
 
．
②已知碱性强弱为：NaOH＞Fe（OH）2＞Al（OH）3＞Fe（OH）3，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为
 
．
③碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液颜色为
 
，加热后的现象是
 
．
铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程．
已知1：物质的溶解度（g/100g水）   
已知2：
物质 0℃ 40℃ 80℃
KCl 28.0 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有
 
（要求写一条）．
（2）固体b中主要含有
 
（填写化学式）．
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
 
（填写仪器或用品名称）．
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH＜5，其目的是
 
；不用盐酸调节溶液pH的原因是
 
．
（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是
 
，要得到K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、
 
、
 
和干燥．
铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：
 
．
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：
 
．
（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如下：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4．
试回答下列问题：
①试剂F应选用
 
．（填编号）
A．Cl2              B．NaClO  C．HNO3           D．浓硫酸
理由是
 
．
②为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是
 
．
将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”．有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究．
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物．
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
猜想1：可能的单质有：C、Zn、Cu
猜想2：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想3：可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想
 
（选填①②或③），理由是
 
．
进而再排除了猜想
 
（选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是
 
．对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分．
下面的排序不正确的是（　　）
A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C、熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D、熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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