Question

19．几种短周期元素的原子半径及常见化合价见表：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J	K
常见化合价	-1	-2	+5、-3	+4、-4	+6、+4、-2	+4、-4	+5、-3	+3	+2	+1	+1
原子半径/pm	71	74	75	77	102	117	110	143	160	186	152

请分析上表中有关数据，并结合已学知识，回答以下问题（涉及上述元素的答案，请用元素符号表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）
（3）A与J所形成的化合物中含有离子键（填“离子”或“共价”）
（4）写出DB₂的电子式：．
（5）写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 元素B、E均有-2价，且E有+6价、原子半径大于B，故B为氧元素、E为硫元素；C、G均有+5、-3价，处于VA族，且G的原子半径较大，故C为氮元素、G为磷元素；D、F均有+4、-4价，处于IVA族，且F的原子半径较大，故D为碳元素、F为Si；A有-1价，原子半径小于氧，则A为氟元素；H、I的化合价分别为+3、+2，分别处于ⅢA族、ⅡA族，原子半径I＞H＞Si，则I为Mg、H为Al；J、K均有+1价，处于IA族，原子半径J＞K＞Al，故J为Na、K为Li，据此解答．

解答 解：元素B、E均有-2价，且E有+6价、原子半径大于B，故B为氧元素、E为硫元素；C、G均有+5、-3价，处于VA族，且G的原子半径较大，故C为氮元素、G为磷元素；D、F均有+4、-4价，处于IVA族，且F的原子半径较大，故D为碳元素、F为Si；A有-1价，原子半径小于氧，则A为氟元素；H、I的化合价分别为+3、+2，分别处于ⅢA族、ⅡA族，原子半径I＞H＞Si，则I为Mg、H为Al；J、K均有+1价，处于IA族，原子半径J＞K＞Al，故J为Na、K为Li．
（1）E为Li元素，在周期表中位置是：第二周期IA族，故答案为：第二周期IA族；
（2）A、H、J对应离子分别为F^-、Al³⁺、Na⁺，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）A与J所形成的化合物为NaF，含有离子键，故答案为：离子；
（4）CO₂的电子式为：，故答案为：；
（5）D的最高价氧化物为CO₂，J的最高价氧化物对应水化物X为NaOH，二氧化碳与足量的NaOH溶液反应生成碳酸氢钠与水，反应的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．