题目内容


在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动 

B．a<c＋d

C．D的体积分数增大 

D．A的转化率变大


解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a<c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。

答案：B


练习册系列答案
相关题目

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)

A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：

(1)得到的气体在标准状况下的体积。

(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

下列说法完全正确的是(　　)

A．自发进行的反应均是放热反应

B．ΔS为正值的反应均是自发进行

C．物质的量增加的反应，ΔS为正值

D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

用如图所示的装置进行实验：

(1)在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________________________________________________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加热                                B．使用铜粉

C．稀释HNO3                            D．改用浓HNO3

对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，正反应为放热反应

B．T1<T2，p1>p2，正反应为吸热反应

C．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应

D．T1>T2，p1<p2，正反应为吸热反应

室温下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：

c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：

c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　)

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网