Question

【题目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验：

①原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀；

②过滤，取实验①滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀；

③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 下列说法不正确的是

A.实验 ① 中的白色沉淀为 Mg(OH)2

B.实验②证明原溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2-

C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

D.有同学认为原溶液一定有 Cl-，实验③可以省略

Answer 1

【答案】C

【解析】

①溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg(OH)2，说明溶液中含有Mg2+，则不含有CO32-；②过滤，取实验①滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 说明含有Cl-，据此分析解题。

①溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg(OH)2，说明溶液中含有Mg2+，则不含有CO32-；②过滤，取实验①滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 说明含有Cl-；

A．由分析知：实验① 中的白色沉淀为 Mg(OH)2，故A正确；

B．由分析知：实验②证明原溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2-，故B正确；

C．由分析知：原溶液中一定含有的离子是Cl-和Mg2+，可能含有的离子是Na+、K+，故C错误；

D．由实验①溶液中一定含有Mg2+，实验②溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2-，结合溶液是电中性的，则溶液中一定含有Cl-，实验③可以省略，故D正确；

故答案为C。