题目内容

需加入适当的还原剂才能实现的反应是（  ）
A．PCl3 → PCl5B．MnO2 → Mn2+
C．SO2 → SO3D．Fe2O3→ Fe
BD
还原剂在化学反应中失去电子化合价升高，故只需看提供的反应物是否做氧化剂，若反应物做氧化剂，反应发生的过程中则需要还原剂。提供的选项中MnO2和Fe2O3做氧化剂，故MnO2→ Mn2+和Fe2O3→ Fe的反应中需要加入还原剂才能实现。
练习册系列答案
相关题目
（10分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式                                       ；
（2）在该反应中，得电子的物质是              ，被氧化的元素是            ；
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl      mol；
（4）下列叙述正确的是       （填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
某元素由化合态变为游离态（  ）
A．此反应一定是氧化还原反应
B．该元素一定被氧化
C．该元素一定被还原
D．该元素可能被氧化，也可能被还原
（4分）（1）写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
                                                                
(2) 写出FeCl3溶液与Fe单质反应的离子方程式
                                                                
在CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（   ）
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1
A．①②④B．③④⑤ C．①②③⑤D．③④
已知下列变化中，0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子，
Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O
(1)求x的值。
（2）求参加反应的H+的物质的量。
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶
B．污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬
C．发生铬中毒时，可用维生素C缓解性，说明维生素C具有还原性
D．配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后，Cr3+的化学计量数是4
元素从化合态变为游离态，则该元素                                  （     ）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原
在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为（   ）
A．3∶5B．5∶3C．5∶8D．5∶4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网