题目内容
实验室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的标准溶液
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制。
【答案解析】（1）BDE（2分）；烧杯和玻璃棒（2分）；（2）A（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）；（5）AC（2分）
解析：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，量筒量取水，故答案为：BDE，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒。
（2）容量瓶的作用即为：配制一定体积准确浓度的标准溶液，故只有A正确。
（3）m=n*M=0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g，若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏大，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许则只能重新配置溶液。
（4）浓硫酸的浓度C=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出。
（5）A、NaOH潮解，用滤纸称量会使所称NaOH质量减少，故浓度偏低；B无影响；C加水导致溶液体积增大，浓度降低；D、不震荡配置的溶液会不均匀，取出时溶液浓度或偏高或偏低；故答案为AC
【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（2）题，注意需要450mL溶液，因为没有450mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所称量固体的质量或量取溶液的体积应等于配制500mL溶液时所用的量。
蓝天教育暑假优化学习系列答案
Na2S2O3(aq)
＋I2===S4O
＋2I－
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )
| 选项 | Ⅰ | Ⅱ |
| A | Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 |
| B | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 | 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
| C | BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 | Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 |
| D | 少量氨水滴入AlCl3溶液中 | 少量AlCl3溶液滴入氨水中 |
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1
（4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1；在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下
表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大