磷元素能形成三氯化磷和五氯化磷两种化合物.但氮元素只能形成三氯化氮．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

磷元素能形成三氯化磷和五氯化磷两种化合物，但氮元素只能形成三氯化氮．

答案：
解析：

　　导思：解释成键应该从元素原子的价电子数和轨道数目来对比：N和P的价电子数是相同的，但原子半径是不同的，最外层的轨道数也不相同．这是二者的根本区别．

　　探究：P元素为第三周期元素，价层有3s、3p和3d轨道．P原子的价层电子排布为3s²3p³，在与Cl原子化合时，P原子可采用sp³不等性杂化与3个Cl原子生成PCl₃分子；也可把1个3s电子激发到3p轨道，进行sp³d杂化，与5个Cl原子生成PCl₅分子；N元素为第二周期元素，价层只有2s和2p轨道．N原子的价层电子排布为2s²2p³，只能采用sp³不等性杂化，有3个未成对电子与3个Cl原子结合生成NCl₃分子．

练习册系列答案

相关题目

（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是轨道上的电子，其电子云在空间有伸展方向；元素X的氢化物的电子式是。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氢化物的结构式，Y的电负性比X （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键能（填大或小）

（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是，它是由键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分

子的电子式为。氯化溴中溴显价，原因是

（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键能       （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是

（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是。

（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是，它是由键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分

子的电子式为。氯化溴中溴显价，原因是

（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是，3d轨道

半充满的是，4s轨道半充满的是。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是

轨道上的电子，其电子云在空间有伸展方向；元素X的氢

化物的电子式是。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的

氢化物的结构式，Y的电负性比X （填大、小）。在X的单质分子

中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比

白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键

能（填大或小）

（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是，它

是由键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分

子的电子式为。氯化溴中溴显价，原因是

试题分类