题目内容

下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)  △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增大压强        B．降低温度        C．增大CO的浓度   D．更换催化剂

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。

考点：化学平衡的影响因素

 

练习册系列答案
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（2010?抚顺模拟）近年来，从中药当归中提取了一种化学物质叫阿魏酸，它是一种抗氧化剂，可作食品防腐剂，其结构为：工业上也可以通过合成制取阿魏酸．
已知：RCHO+CH2（COOH）2 
反应条件甲
RCH=C（COOH）2+H2O；    RCH=C（COOH）2 
反应条件乙
 RCH=CHCOOH+CO2
下面是工业上以丙二酸（CH2（COOH）2）和另一种芳香族化合物A合成阿魏酸的一种路径：

回答下列问题：
（1）下列关于阿魏酸的说法中正确的是
①③④
①③④

    ①与FeCl3溶液作用，溶液显紫色          ②遇溴水只发生加成反应            ③能发生酯化反应
    ④可以发生聚合反应             ⑤能发生水解反应                  ⑥能发生消去反应
（2）已知A含有多种官能团，除甲氧基（-OCH3）外，还含有的官能团名称是：
醛基
醛基
酚羟基
酚羟基
，
（3）B的结构简式为：
．
（4）写出反应①的化学方程式

（5）A有多种同分异构体，写出其中满足下列条件的所有可能的结构简式：
．
    ①在苯环上只有两个取代基；
    ②在苯环上的一氯取代物有2种；
    ③分子中不含碳碳双键； 
    ④等物质的量的A分别与足量的Na、NaOH反应时消耗Na、NaOH的物质的量之比是2：1．
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚．下列叙述正确的是（　　）

（20分）

（I）多项选择题（6分）

关于化工生产的下列叙述中，正确的是              。

A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料

（II）（14分）

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

 

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                、                          。

（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是                           ；

在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                   。

（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）

请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：                               

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗）的　      %。

（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

 

注意事项

理由

①

 

 

②

 

 

 

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气(CO、H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是

A.二甲醚分子中只含有极性键        

B.二甲醚为不可再生能源

C.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O

D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H = - 1455 kJ/mol

 

（20分）

（I）多项选择题（6分）

关于化工生产的下列叙述中，正确的是               。

A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料

（II）（14分）

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

 

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                 、                           。

（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是                            ；

在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                   。

（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）

请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：                               

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗）的　       %。

（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

 

注意事项

理由

①

 

 

②

 

 

 

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