下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 B．非电解质溶于水得到的溶液C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D．c2(H+) = Kw 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H+)=1×10－7mol/L的溶液 B．非电解质溶于水得到的溶液

C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D．c2(H+) = Kw

练习册系列答案

相关题目

铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI?淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

下列所含分子数由多到少的排列顺序是（用字母排序）

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃时45gH2O

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。

（2）负极反应式为，正极反应式为；

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑

反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是；

（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为；

（5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为。

氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为：

O2＋4H+＋4e－＝2H2O，负极反应为：2H2－4e－＝4H+。下列叙述不正确的是

A．H2在负极发生氧化反应

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．是一种高效、环境友好的发电装置

D．供电时的总反应为：2H2 + O2＝2H2O

100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为__________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

（5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A. 47 B. 175 C. 61 D. 57

已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

试题分类