题目内容
7．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）| A． | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| B． | 水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | 化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 | |
| D． | PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 |
分析 A．非金属元素能形成离子化合物；
B．有的共价化合物在溶液中能电离出自由移动的离子；
C．活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，不同非金属元素之间形成共价键；
D．共价键键能越大，分子越稳定．
解答 解：A．非金属元素能形成离子化合物，如铵盐，即非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，故A错误；
B．有的共价化合物在溶液中能电离出自由移动的离子，如HCl属于共价化合物，在溶液中能电离出离子，能导电，故B错误；
C．活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，不同非金属元素之间形成共价键，MgO中存在离子键，SiO2、SO3中存在共价键，所以化学键的类型不相同，故C错误；
D．共价键键能越大，分子越稳定，N-H键键能高，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，明确化学键的形成及判断的一般规律即可解答，并学会利用实例来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列实验操作能达到相应目的是（ ）
| 编号 | 实验操作 | 目的 |
| A | 取4gNaOH固体溶入100mL水中 | 配制4mol•L-1NaOH溶液 |
| B | 向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| C | 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH | 比较Cl、N的非金属性强弱 |
| D | 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 | 验证两者是离子化合物还是共价化合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
2．
依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（ ）
依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（ ）| A． | 电极X的材料是Fe | |
| B． | 电解质溶液Y是AgNO3溶液 | |
| C． | 原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ | |
| D． | 原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中 |
12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH- | |
| C． | H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$ |
16．
草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4•2H2O，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
（1）请你用图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC2O4•2H2O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）．在答题卡上填写表格（可以不用填满，也可以补充）．
（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染．
（3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧．
草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4•2H2O，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O（1）请你用图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC2O4•2H2O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）．在答题卡上填写表格（可以不用填满，也可以补充）．
| 仪器符号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
| A | 草酸亚铁晶体 | 加热草酸亚铁晶体得到气体产物 |
| D | NaOH溶液 | |
（3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧．
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 能电离出H+的化合物叫作酸 | |
| B． | 能电离出OH-的化合物不一定是碱 | |
| C． | 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐 | |
| D． | 酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性 |