Question

（2012?太原一模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，J可用作杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）B的电子式是

．
（2）J的水溶液显

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃烧，恢复至室温时放出的热量是b kJ，请写出相应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

4b

a

kJ/mol

．
（4）若在1L 0.2mol?L^-1 AlCl₃溶液中逐滴加入等体积的0.7mol?L^-1 D溶液，则此过程中将观察到：

先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解

．
（5）常温下，以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液，则在

阴

（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到标准状况下2.24L气体，则此时溶液的pH是

13

（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后体积的变化）．
（6）实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A，有关反应的化学方程式是

2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑

．

Answer 1

分析：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是Na₂O₂，A是Na，C是O₂；E在常温下为液体，E是H₂O，钠和水反应生成NaOH和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是NaOH，F是H₂；
H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是Cl₂，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是NaCl，氢气和氯气反应生成G，所以G是HCl；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是NaClO，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是Na₂O₂，A是Na，C是O₂；E在常温下为液体，E是H₂O，钠和水反应生成NaOH和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是NaOH，F是H₂；
H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是Cl₂，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是HCl；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是NaClO，
（1）通过以上分析知，B是Na₂O₂，电子式为，故答案为：；
（2）J是NaClO，发生水解离子反应为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，溶液显碱性，故答案为：碱性；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）F是H₂，C是O₂，a gF在足量C中燃烧，恢复至室温时放出的热量是bkJ，则 2molF燃烧生成液态水放出

4b

a

kJ热量，则热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

4b

a

kJ/mol，故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

4b

a

kJ/mol；
（4）D为NaOH，1L 0.2mol?L^-1 AlCl₃溶液中逐滴加入等体积的0.7mol?L^-1 D溶液，先生成氢氧化铝，后氢氧化铝与NaOH反应而溶解，但二者物质的量之比为2：7，沉淀不能完全溶解，则观察到先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，故答案为：先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解；
（5）H为NaCl，电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液发生2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，氢离子在阴极放电同时生成氢氧根离子，则无色变为红色，在此极收集到标准状况下2.24L气体，n（H₂）=0.1mol，由反应可知，n（NaOH）=0.2mol，则c（NaOH）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，所以pH=13，
故答案为：阴；13；
（6）实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A，发生的化学方程式为2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑，故答案为：2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，把握元素化合物的特性和反应，并用框图结合正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，利用题眼正确判断物质是解本题的关键，本题的题眼为“B为淡黄色粉末，E在常温下为液体”，题目难度较大，综合性较强．