题目内容

如图所示装置中，A烧杯盛放2.0mol?L^－¹NaCl溶液100mL ，B烧杯盛放0.5mol·L^－¹AgNO₃溶液100mL。反应一段时间后停止通电，向A烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近的溶液首先变红。

（1）电源a端为__________极；A烧杯中铁电极的电极反应式为____________________________。

（2）B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。

（3）停止电解，取出Ag电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加2.16 g，A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。

【答案】

（共6分）

（1）正（1分） Fe－2e^－===Fe²⁺（1分）

（2）4Ag⁺＋2H₂O4Ag＋4H⁺＋O₂↑（2分）

（3）224（2分）

【解析】

试题分析：（1）Fe是负极，故电源a端为阴极，铁电极的电极反应式为Fe－2e^－===Fe²⁺。

（2）B中电解的是AgNO₃溶液，电解反应的离子方程式为4Ag⁺＋2H₂O4Ag＋4H⁺＋O₂↑。

（3）根据电子守恒计算Ag—e^----1/2O₂，电极质量增加2.16 g，即0.02mol得A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为224 mL。

考点：原电池和电解池的工作原理

点评：本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。

练习册系列答案

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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为

5.6 L

，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm³）

1.5mol/L

．
（3）电极c的质量变化是

g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的

（填字母编号）．
A．Cu（OH）₂ B．Cu₂O C．CuCO₃ D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，若电解过程中共有0.02mol电子通过，则下列说法正确的是（）

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g

D．烧杯中Cu极上电极反应式4OH^－－4e^－→2H₂O+O₂↑

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na⁺、Ag⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、 Cl^-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体为_______mol。

（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式： ________________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为___________ 。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的（填写化学式）。

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，若电解过程中共有0.02mol电子通过，则下列说法正确的是

A.
x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小
B.
x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变
C.
烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g
D.
烧杯中Cu极上电极反应式4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑