题目内容
下列表述与示意图相符的是（ ）
| A、正反应为吸热反应 | ||
| B、升高温度，有利于反应向正方向进行 | ||
| C、A点时，反应向逆反应方向移动 | ||
D、K正与K逆的关系是：K正=
|
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：A、图象分析随温度升高，正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应；
B、升温平衡逆向进行；
C、A点正反应方向进行；
D、正逆反应平衡常数互成倒数．
B、升温平衡逆向进行；
C、A点正反应方向进行；
D、正逆反应平衡常数互成倒数．
解答：
解：A、图象分析随温度升高，正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A错误；
B、依据A分析可知，升温平衡逆向进行，故B错误；
C、A点达到平衡状态，正反应平衡常数大于逆反应平衡常数，正反应方向进行，故C错误；
D、正逆反应平衡常数互成倒数，K正与K逆的关系是：K正=
，故D正确；
故选D．
B、依据A分析可知，升温平衡逆向进行，故B错误；
C、A点达到平衡状态，正反应平衡常数大于逆反应平衡常数，正反应方向进行，故C错误；
D、正逆反应平衡常数互成倒数，K正与K逆的关系是：K正=
| 1 |
| K逆 |
故选D．
点评：本题考查了化学平衡常数的含义和图象分析判断，掌握方向方法和影响影响因素是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．如表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．从表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4→2H++SO42- |
| B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 |
| C、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 |
| D、电解质的强弱与所处的溶剂相关 |
将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．下列反应中，最节能的是（ ）
A、CO2+3H2
| |||
B、6CO2+6H2O
| |||
C、CO2+CH4
| |||
D、2CO2+6H2
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下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14 |
| B、c（H+）=1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C、0.2 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）的2倍 |
| D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 |
向物质的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量随着Ba（OH）2加入量的变化如图所示．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A、O→A：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |
| B、A→B：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| C、B→C：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3?H2O |
| D、D→E：NH4++OH-→NH3?H2O |
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A、乙醇不能发生取代反应 |
| B、C4H10有三种同分异构体 |
| C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
| D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 |
化学实验是探索物质世界的重要手段．下列实验方案设计正确的是（ ）
| A、向裂化汽油中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡．若紫红色褪去，即可证明其中含甲苯等苯的同系物 |
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