题目内容

某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．

NH+4

B．

Mg2+

C．

Fe2+

D．

Al3+

答案：AC
解析：

　　遇OH－受热逸出NH3：

　　＋OH－NH3↑＋H2O，所以的量减少．

　　Mg2+遇OH－生成Mg(OH)2沉淀，但遇H+又溶解生成Mg2+．即

　　Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓

　　Mg(OH)2＋2H+Mg2+＋2H2O，所以Mg2+的量不变．

　　Fe2+与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，易被空气中O2氧化为Fe(OH)3加入盐酸后生成Fe3+，所以Fe2+的量减少．

　　Fe2+＋2OH－Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

　　Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O

　　D选项，Al3+与过量NaOH反应生成NaAlO2，加入盐酸后又生成Al3+，所以Al3+的量不变．

　　Al3+＋4OH－AlO－2＋2H2O

　　AlO－2＋4H+Al3+＋2H2O


练习册系列答案
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（15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：

   （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

   （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

          （填写仪器名称）。

   （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

        ①请指出其中的错误之处：                      ；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

        则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

        A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H2

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

从下列事实所得出的相应结论正确的是                                     

 

实验事实

结论

①

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

②

将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊

酸性：H2CO3>H2SiO3

③

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO-3>Al(OH)3

④

常温下白磷可自然而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P>N

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH+4

    A．③④⑤         B．②③⑤         C．①②③         D．全部

某溶液中有NH＋ 4、Fe3＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量没有明显变化的阳离子是（      ）

A．NH＋ 4           B．Fe3＋        C．Fe2＋         D．Al3＋

（15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：

  （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。

   （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

         （填写仪器名称）。

   （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

       ①请指出其中的错误之处：                     ；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。

   （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

        a.NH4Cl   b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2    d.NaOH

e.浓氨水   f.稀盐酸     g.稀硫酸

       则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和      （用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

        A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H2

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   。

④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                   ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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