题目内容
（2010?杭州一模）一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：
并做了如下四个实验：
实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止．
实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味．将所得沉淀反复水洗后分成两份．
实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸．
实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸．
回答下列问题：
（1）实验二中发生的化学反应的离子方程式为
（2）实验三中观察到的实验现象为
（3）实验四中观察到的实验现象为
| 物质 | Ba（NO3）2 | NH4Cl | BaCl2 | NH4NO3 | NaCl | Ba（OH）2 |
| 溶解度 | 8.3 | 27.3 | 26.3 | 63.5 | 26.4 | 4.3 |
实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止．
实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味．将所得沉淀反复水洗后分成两份．
实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸．
实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸．
回答下列问题：
（1）实验二中发生的化学反应的离子方程式为
NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓
NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓
．（2）实验三中观察到的实验现象为
沉淀溶解
沉淀溶解
．（3）实验四中观察到的实验现象为
加入硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解
加入硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解
；相关的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
．分析：（1）由溶解性可知，实验二中生成气体为氨气，沉淀为氢氧化钡；
（2）实验三中氢氧化钡与盐酸反应；
（3）实验四中反应生成硫酸钡，再加盐酸不溶解．
（2）实验三中氢氧化钡与盐酸反应；
（3）实验四中反应生成硫酸钡，再加盐酸不溶解．
解答：解：（1）由溶解性可知，实验二中生成气体为氨气，沉淀为氢氧化钡，发生的离子反应为NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓，
故答案为：NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓；
（2）实验三中氢氧化钡与盐酸反应，可观察到沉淀溶解，故答案为：沉淀溶解；
（3）实验四中发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O，反应生成更难溶的硫酸钡，再加盐酸不溶解，
故答案为：加入硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解（或答无明显现象）；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O．
故答案为：NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓；
（2）实验三中氢氧化钡与盐酸反应，可观察到沉淀溶解，故答案为：沉淀溶解；
（3）实验四中发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O，反应生成更难溶的硫酸钡，再加盐酸不溶解，
故答案为：加入硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解（或答无明显现象）；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O．
点评：本题考查离子反应，注意习题中信息的利用是解答本题的关键，明确氢氧化钡的溶解度确定实验二中的沉淀为解答的难点，题目难度中等．
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