题目内容

肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是

A．N2H4是氧化产物

B．N2H4中存在极性键和非极性键

C．配平后，OH-的化学计量数为2

D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子

练习册系列答案
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（12分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

碳

质量分数(％)

12

24

12

16

20

10

6

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应②和③的化学方程式：②______________________________；

③______________________________；

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物的结构简式分别是

______________________________________________________。

（3）锥形瓶C中观察到的现象：______________________________。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________、__________。

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

A．1.4g B．2.2g

C．4.4g D．在2.2——4.4g之间

有机物的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷

（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是__________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是______________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作________。

（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式______________________________________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。

[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺（）俗称。蛋白精”，可以由下列反应合成：CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ；CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和 （填化学式），由此可以推知CN22一的空间构型为____。

（2）三聚氰胺中氮原子的杂化方式有 。

（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸()后，两者之间易通过 结合，在肾脏内易形成结石。

（4）钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 ，Ca2+采取的堆积方式为 。已知CaO2密度是ρg·cm－3，晶胞结构如图所示，则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

（5）配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。

电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有关镍氢电池的说法中正确的是

A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M还原

C．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－

D．电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大

（15分）氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-两种形式存在。研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。

【查阅资料】

①Cu2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；

②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；

③[Fe(CN)6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)6]3-越稳定，越难被氧化。

［实脸设计］

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号

实验目的

初始pH

废水样品体积mL

CuSO4溶液的体积/mL

双氧水溶液的体积/mL

蒸馏水的体积mL

①

为以下实验作参考

7

60

10

10

20

②

废水的初始pH对破氰反应速率的影响

12

60

10

10

20

③

10

【数据处理］

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如下图所示。

（2）实验①中20——60 min时间段反应速率v(CN-）= ____mol·L-1min-1。

【解释和给论］

（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是______

（填一点即可）。

在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3- ,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式：

（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容。

（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D．当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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