题目内容

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

练习册系列答案
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分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。

实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数

34

59

86

117

…

102

实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数

58

81

112

139

…

78

下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是

A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)

B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)

C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)＝c(A-)+c(HA)

下列各组离子能在某无色溶液中大量共存的是

A．HSO3－、H＋、MnO4－、K＋ B．Cl－、NO3－、Fe2＋、H＋

C．Ba2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．NH4＋、Na＋、NO3－、OH－

（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。

②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为________mol·L－1。

（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O

D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：

（1）需称取NaCl g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。

A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿

完成配制实验还缺少的仪器是 。

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 （填序号）。

①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时，俯视刻度线

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出

下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是

A．MgO B．AlCl3 C．KAlO2 D．NaHCO3

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